قوانين الغازات
ينشأ الضغط من تصادمات الجسيمات. اضغط المكبس أو سخّن الغاز وراقب ارتفاعه.
الضغط مقابل الحجم
القراءات
What's happening
ضغط الغاز ليس سوى قرع الجسيمات على الجدران. التسخين يجعلها أسرع (ضربات أكثر وأقوى)، والضغط يحشر الضربات نفسها في مساحة جدار أقل. الضغط المقيس (المحسوب من التصادمات الفعلية بالجدران بعد تنعيمه) يتبع توقّع الغاز المثالي P = nRT/V، الظاهر كمنحنى على الرسم البياني.
- PV = nRT
في المنهج
- GCSE Physics AQA 4.3.3particle model and gas pressure
- GCSE and A-Level Chemistry and Physics AQA 3.6.2the ideal gas equation and kinetic theory
التحدي
توقّع أولًا: نصّف الحجم عند ثبات درجة الحرارة: هل يتضاعف الضغط بالضبط؟ راقب النقطة المقيسة مقارنةً بالمنحنى المثالي.
نعم. عند ثبات درجة الحرارة P ∝ 1/V (قانون بويل)، لذا فإن تنصيف الحجم يضاعف الضغط المثالي بالضبط؛ والنقطة المقيسة تتذبذب حوله.
تعلّم هذا جيدًا
دروس من GCSE Combined and Separate Science حول هذا الموضوع: خطوات محلولة، ثم أسئلة بأسلوب الامتحان بأرقام جديدة في كل مرة. الدروس باللغة الإنجليزية.
- Density and the particle modelParticle model, density and gas pressureمجاني
- Gases: temperature and pressureParticle model, density and gas pressurePlus
- Pressure and volume of a gasParticle model, density and gas pressurePlus
عرض الدورة كاملةالدورة كاملة واختبارات الموضوعات والامتحانات التجريبية متاحة مع Plus. اطّلع على Plus
الأسئلة الشائعة
What is Boyle's law?
At constant temperature the pressure of a fixed amount of gas is inversely proportional to its volume, so PV stays constant. Halve the volume and the pressure doubles.
Why does heating a gas raise its pressure?
Hotter particles move faster, so they hit the walls more often and harder. At constant volume the pressure is proportional to the absolute temperature in kelvin.
Why must temperature be in kelvin?
The gas laws are proportional to absolute temperature, which starts at absolute zero (0 K = −273.15 °C). Using °C would give zero or negative pressures at ordinary temperatures.
How do I find the new temperature of a gas with the combined gas law?
Rearrange P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ to T₂ = P₂V₂T₁/(P₁V₁), with temperatures in kelvin. Gas at 100 kPa, 2.0 L and 300 K squeezed to 1.5 L at 150 kPa ends at T₂ = 150 × 1.5 × 300 / (100 × 2.0) = 337.5 K, which is 64.4 °C. Pick Temperature T₂ under Solve for to see each step.