गैस के नियम
दाब कणों की टक्करों से बनता है। पिस्टन दबाएँ या गैस गर्म करें और उसे बढ़ते हुए देखें।
दाब बनाम आयतन
रीडआउट
What's happening
गैस का दाब और कुछ नहीं, बस दीवारों पर कणों की लगातार टक्कर है। गर्म करने से कण तेज़ हो जाते हैं (ज़्यादा और ज़ोरदार टक्करें), दबाने से उतनी ही टक्करें कम दीवार पर होती हैं। मापा गया दाब (दीवार से असली टक्करों को गिनकर और औसत निकालकर) आदर्श गैस के अनुमान P = nRT/V के साथ चलता है, जो ग्राफ़ पर वक्र के रूप में दिखता है।
- PV = nRT
सिलेबस में
- GCSE Physics AQA 4.3.3particle model and gas pressure
- GCSE and A-Level Chemistry and Physics AQA 3.6.2the ideal gas equation and kinetic theory
चैलेंज
पहले अनुमान लगाएँ: स्थिर तापमान पर आयतन आधा करें: क्या दाब ठीक दोगुना होता है? मापे गए बिंदु को आदर्श वक्र के साथ देखें।
हाँ। स्थिर तापमान पर P ∝ 1/V (बॉयल का नियम), इसलिए आयतन आधा करने पर आदर्श दाब ठीक दोगुना हो जाता है; मापा गया बिंदु इसके आसपास थोड़ा हिलता रहता है।
इसे ठीक से सीखें
इस टॉपिक पर GCSE Combined and Separate Science के पाठ: हल किए गए स्टेप, फिर परीक्षा जैसे प्रश्न, हर बार नए अंकों के साथ। पाठ अंग्रेज़ी में हैं।
- Density and the particle modelParticle model, density and gas pressureमुफ़्त
- Gases: temperature and pressureParticle model, density and gas pressurePlus
- Pressure and volume of a gasParticle model, density and gas pressurePlus
पूरा कोर्स देखेंपूरा कोर्स, टॉपिक टेस्ट और मॉक परीक्षा Plus के साथ मिलते हैं। Plus देखें
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न
What is Boyle's law?
At constant temperature the pressure of a fixed amount of gas is inversely proportional to its volume, so PV stays constant. Halve the volume and the pressure doubles.
Why does heating a gas raise its pressure?
Hotter particles move faster, so they hit the walls more often and harder. At constant volume the pressure is proportional to the absolute temperature in kelvin.
Why must temperature be in kelvin?
The gas laws are proportional to absolute temperature, which starts at absolute zero (0 K = −273.15 °C). Using °C would give zero or negative pressures at ordinary temperatures.
How do I find the new temperature of a gas with the combined gas law?
Rearrange P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ to T₂ = P₂V₂T₁/(P₁V₁), with temperatures in kelvin. Gas at 100 kPa, 2.0 L and 300 K squeezed to 1.5 L at 150 kPa ends at T₂ = 150 × 1.5 × 300 / (100 × 2.0) = 337.5 K, which is 64.4 °C. Pick Temperature T₂ under Solve for to see each step.