Gaz yasaları
Basınç, parçacık çarpışmalarından doğar. Pistonu sıkıştır veya gazı ısıt ve basıncın yükselişini izle.
Basınç - hacim
Ölçüm göstergeleri
What's happening
Gaz basıncı, parçacıkların duvarlara vuruşundan başka bir şey değildir. Isıtmak onları hızlandırır (daha çok ve daha sert çarpma), sıkıştırmak aynı çarpmaları daha küçük bir duvar alanına toplar. Ölçülen basınç (duvara yapılan gerçek çarpışmalardan sayılıp yumuşatılan) grafikte eğri olarak görünen ideal gaz tahmini P = nRT/V'yi izler.
- PV = nRT
Müfredatta
- GCSE Physics AQA 4.3.3particle model and gas pressure
- GCSE and A-Level Chemistry and Physics AQA 3.6.2the ideal gas equation and kinetic theory
Görev
Önce tahmin et: sabit sıcaklıkta hacmi yarıya indir: basınç tam olarak iki katına çıkar mı? Ölçülen noktayı ideal eğriyle karşılaştırarak izle.
Evet. Sabit sıcaklıkta P ∝ 1/V (Boyle yasası), bu yüzden hacmi yarıya indirmek ideal basıncı tam olarak iki katına çıkarır; ölçülen nokta onun çevresinde hafifçe dalgalanır.
Bunu doğru dürüst öğren
Bu konuda GCSE Combined and Separate Science kursundan dersler: adım adım çözümler, ardından her seferinde yeni sayılarla sınav tarzı sorular. Dersler İngilizcedir.
- Density and the particle modelParticle model, density and gas pressureÜcretsiz
- Gases: temperature and pressureParticle model, density and gas pressurePlus
- Pressure and volume of a gasParticle model, density and gas pressurePlus
Kursun tamamını görKursun tamamı, konu testleri ve deneme sınavları Plus ile gelir. Plus'ı gör
SSS
What is Boyle's law?
At constant temperature the pressure of a fixed amount of gas is inversely proportional to its volume, so PV stays constant. Halve the volume and the pressure doubles.
Why does heating a gas raise its pressure?
Hotter particles move faster, so they hit the walls more often and harder. At constant volume the pressure is proportional to the absolute temperature in kelvin.
Why must temperature be in kelvin?
The gas laws are proportional to absolute temperature, which starts at absolute zero (0 K = −273.15 °C). Using °C would give zero or negative pressures at ordinary temperatures.
How do I find the new temperature of a gas with the combined gas law?
Rearrange P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ to T₂ = P₂V₂T₁/(P₁V₁), with temperatures in kelvin. Gas at 100 kPa, 2.0 L and 300 K squeezed to 1.5 L at 150 kPa ends at T₂ = 150 × 1.5 × 300 / (100 × 2.0) = 337.5 K, which is 64.4 °C. Pick Temperature T₂ under Solve for to see each step.