Tabla periódica
Elige un elemento para ver sus datos. Busca por nombre, símbolo o número atómico, o resalta una familia o un bloque.
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Entre corchetes, el número másico del isótopo más estable.
Sobre esta herramienta
Esta tabla periódica interactiva muestra los 118 elementos, coloreados por tipo. Elige cualquier elemento para ver su número atómico, su masa atómica estándar (valores de la IUPAC, redondeados), su grupo, periodo y bloque, la configuración electrónica abreviada, la electronegatividad de Pauling y su estado a temperatura ambiente. Puedes buscar por nombre, símbolo o número atómico, o resaltar una familia, como los halógenos, o un bloque.
Consejos
- La electronegatividad aumenta a lo largo de un periodo y disminuye al bajar en un grupo. Por eso el flúor tiene el valor más alto.
- Las masas entre corchetes son de elementos radiactivos: indican el número másico del isótopo más estable, no una media.
- El cromo y el cobre se saltan el orden de llenado habitual: pasan un electrón del 4s al 3d para dejarlo semilleno o lleno.
Preguntas frecuentes
- ¿De dónde salen las masas atómicas?
- Son los pesos atómicos estándar de la IUPAC, redondeados a unas cinco cifras significativas. En los elementos sin isótopos estables, el valor entre corchetes es el número másico del isótopo más estable.
- ¿Por qué los lantánidos y actínidos van en filas aparte?
- Forman el bloque f. Si se colocaran dentro de los periodos 6 y 7, la tabla sería muy ancha, así que se dibujan debajo. Los huecos del grupo 3 marcan dónde van.
- ¿Por qué algunos elementos no tienen electronegatividad?
- El helio, el neón y el argón no forman compuestos, y los elementos más pesados solo se han obtenido átomo a átomo, así que no hay un valor medido.