Tableau périodique
Choisis un élément pour voir ses données. Cherche par nom, symbole ou numéro atomique, ou fais ressortir une famille ou un bloc.
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Entre crochets : le nombre de masse de l'isotope le plus stable.
À propos de cet outil
Ce tableau périodique interactif présente les 118 éléments, colorés par famille. Choisis un élément pour voir son numéro atomique, sa masse atomique standard (valeurs de l'IUPAC, arrondies), son groupe, sa période, son bloc, sa configuration électronique abrégée, son électronégativité de Pauling et son état à température ambiante. Tu peux chercher par nom, symbole ou numéro atomique, ou faire ressortir une famille, comme les halogènes, ou un bloc.
Astuces
- L'électronégativité augmente le long d'une période et diminue quand on descend dans un groupe : c'est pour ça que le fluor a la valeur la plus élevée.
- Les masses entre crochets sont celles d'éléments radioactifs : c'est le nombre de masse de l'isotope le plus stable, pas une moyenne.
- Le chrome et le cuivre ne suivent pas l'ordre de remplissage habituel : un électron passe de 4s à 3d pour avoir une sous-couche à moitié pleine ou pleine.
Questions fréquentes
- D'où viennent les masses atomiques ?
- Ce sont les masses atomiques standard de l'IUPAC, arrondies à environ cinq chiffres significatifs. Pour les éléments sans isotope stable, la valeur entre crochets est le nombre de masse de l'isotope le plus stable.
- Pourquoi les lanthanides et les actinides sont-ils à part ?
- Ils forment le bloc f. Les placer dans les périodes 6 et 7 rendrait le tableau très large, donc on les dessine en dessous. Les cases du groupe 3 indiquent leur place.
- Pourquoi certains éléments n'ont-ils pas d'électronégativité ?
- L'hélium, le néon et l'argon ne forment pas de composés, et les éléments les plus lourds n'ont été produits qu'atome par atome : il n'existe pas de valeur mesurée.