Calcul de masse molaire
La masse molaire est la masse d'une mole d'une substance, en g/mol ; elle a la même valeur numérique que la masse formulaire relative (Mr). Tape une formule comme H2SO4 ou Ca(OH)2 pour voir sa masse molaire et la part de chaque élément.
Grammes et moles
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Des leçons de GCSE Combined and Separate Science sur ce sujet : des étapes détaillées, puis des questions type examen avec de nouveaux nombres à chaque fois. Les leçons sont en anglais.
- Conservation of mass and relative formula massQuantitative chemistry and the moleGratuit
- Moles, the Avogadro constant and reacting massesQuantitative chemistry and the molePlus
- Atoms, elements, compounds and equationsAtomic structure and the periodic tableGratuit
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Formules
| Masse molaire | M = la somme de (nombre d'atomes × masse molaire atomique) pour chaque élément |
|---|---|
| Quantité de matière | n = m / M |
Exemple corrigé
Calcule la masse molaire de l'hydroxyde de calcium, Ca(OH)₂, et la quantité de matière dans 37 g.
- Ca(OH)₂ contient 1 Ca, 2 O et 2 H.
- M = 40,078 + 2 × 15,999 + 2 × 1,008 = 74,092 g/mol.
- n = m / M = 37 / 74,092 = 0,499 mol.
Réponse: M ≈ 74,09 g/mol, et 37 g font environ 0,50 mol.
Erreurs fréquentes
- Ne multiplier que le premier atome après une parenthèse : dans Ca(OH)₂, le O et le H sont tous les deux doublés.
- Oublier l'eau d'un hydrate : CuSO₄·5H₂O contient cinq H₂O.
- Utiliser le nombre de masse au lieu de la masse molaire atomique : le chlore vaut 35,45, pas 35.
- Retourner n = m / M : des grammes divisés par des g/mol donnent des moles.
À propos de cet outil
Cet outil lit une formule chimique et additionne les masses molaires atomiques à ta place. Il gère les parenthèses, les crochets et les hydrates : H2SO4, Ca(OH)2, K4[Fe(CN)6] et CuSO4·5H2O fonctionnent tous. Tu obtiens la masse molaire en g/mol, un tableau avec la part de chaque élément et le calcul détaillé, plus un convertisseur entre masse et quantité de matière pour les exercices sur les moles.
Astuces
- Un nombre après une parenthèse multiplie tout ce qu'elle contient. Ca(OH)2 compte 1 atome de calcium, 2 d'oxygène et 2 d'hydrogène, et Mg3(PO4)2 compte 2 atomes de phosphore et 8 d'oxygène.
- Pour passer d'une masse à une quantité de matière, divise par la masse molaire : 36,04 g d'eau (H2O, 18,02 g/mol) correspondent à 2 mol.
- Le pourcentage massique, c'est le sous-total de l'élément divisé par la masse molaire, multiplié par 100. C'est ce qu'on demande dans les exercices de composition massique.
Questions fréquentes
- Quelle différence entre masse molaire et masse formulaire relative (Mr) ?
- Elles ont la même valeur. La masse formulaire relative (Mr) n'a pas d'unité : elle compare la masse d'une entité à un douzième de la masse d'un atome de carbone 12. La masse molaire est la masse d'une mole de la substance, en g/mol. Pour l'eau, Mr vaut environ 18 et la masse molaire environ 18 g/mol.
- Comment calculer une quantité de matière à partir d'une masse ?
- Divise la masse en grammes par la masse molaire : n = m / M. Par exemple, 88 g de dioxyde de carbone (M = 44 g/mol) font 88 ÷ 44 = 2 mol.
- Quelles masses atomiques sont utilisées ?
- Les masses atomiques standard de l'IUPAC, arrondies. Ton manuel ou ta classification périodique peuvent arrondir certaines valeurs autrement (par exemple Cl = 35,5), donc la dernière décimale peut varier.
- Comment fonctionnent les hydrates ?
- La partie après le point s'ajoute, multipliée par son coefficient. CuSO4·5H2O, c'est CuSO4 (159,61 g/mol) plus 5 H2O (90,08 g/mol), soit 249,69 g/mol.
- Pourquoi j'ai une erreur ?
- Le plus souvent, c'est un symbole avec une mauvaise majuscule ou une parenthèse non fermée. Le message s'affiche sous la case et précise le problème, par exemple un symbole inconnu comme Xy ou une ( sans sa ).