Calculadora de masa molar
La masa molar es la masa de un mol de una sustancia, en g/mol, y tiene el mismo valor numérico que la masa fórmula relativa (Mr). Escribe una fórmula como H2SO4 o Ca(OH)2 para ver su masa molar y la parte de cada elemento.
Gramos y moles
Apréndelo bien
Lecciones de GCSE Combined and Separate Science sobre este tema: pasos resueltos y después preguntas tipo examen con números nuevos cada vez. Las lecciones están en inglés.
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Fórmulas
| Masa molar | M = la suma de (número de átomos × masa atómica) de todos los elementos |
|---|---|
| Moles | n = m / M |
Ejemplo resuelto
Halla la masa molar del hidróxido de calcio, Ca(OH)₂, y el número de moles que hay en 37 g.
- Ca(OH)₂ contiene 1 Ca, 2 O y 2 H.
- M = 40,078 + 2 × 15,999 + 2 × 1,008 = 74,092 g/mol.
- n = m / M = 37 / 74,092 = 0,499 mol.
Resultado: M ≈ 74,09 g/mol, y 37 g son unos 0,50 mol.
Errores frecuentes
- Multiplicar solo el primer átomo tras un paréntesis: en Ca(OH)₂ se duplican tanto el O como el H.
- Olvidar el agua de un hidrato: CuSO₄·5H₂O incluye cinco H₂O.
- Usar el número másico en lugar de la masa atómica: el cloro es 35,45, no 35.
- Darle la vuelta a n = m / M: gramos entre g/mol da moles.
Sobre esta herramienta
Esta calculadora lee una fórmula química y suma las masas atómicas por ti. Entiende paréntesis, corchetes e hidratos, así que H2SO4, Ca(OH)2, K4[Fe(CN)6] y CuSO4·5H2O funcionan sin problema. Obtienes la masa molar en g/mol, una tabla con lo que aporta cada elemento y el desarrollo, además de un conversor entre gramos y moles para los ejercicios de estequiometría.
Consejos
- Un número tras un paréntesis multiplica todo lo que hay dentro. Ca(OH)2 tiene 1 átomo de calcio, 2 de oxígeno y 2 de hidrógeno, y Mg3(PO4)2 tiene 2 de fósforo y 8 de oxígeno.
- Para pasar de masa a moles, divide entre la masa molar: 36,04 g de agua (H2O, 18,02 g/mol) son 2 mol.
- El porcentaje en masa es el subtotal del elemento dividido entre la masa molar, por 100. Es justo lo que piden los ejercicios de composición centesimal.
Preguntas frecuentes
- ¿Qué diferencia hay entre masa molar y masa fórmula relativa (Mr)?
- Tienen el mismo número. La masa fórmula relativa (Mr) no tiene unidades: compara la masa de una unidad fórmula con la doceava parte de la masa de un átomo de carbono 12. La masa molar es la masa de un mol de la sustancia, en g/mol. Para el agua, Mr vale unos 18 y la masa molar, unos 18 g/mol.
- ¿Cómo se calculan los moles a partir de una masa?
- Divide la masa en gramos entre la masa molar: n = m / M. Por ejemplo, 88 g de dióxido de carbono (M = 44 g/mol) son 88 ÷ 44 = 2 mol.
- ¿Qué masas atómicas usa?
- Las masas atómicas estándar de la IUPAC, redondeadas. Tu libro o tu tabla periódica pueden redondear algunos valores de otra forma (por ejemplo, Cl = 35,5), así que el último decimal puede variar.
- ¿Cómo funcionan los hidratos?
- Lo que va tras el punto se suma, multiplicado por su coeficiente. CuSO4·5H2O es CuSO4 (159,61 g/mol) más 5 H2O (90,08 g/mol), en total 249,69 g/mol.
- ¿Por qué me da error?
- Casi siempre es un símbolo con las mayúsculas mal puestas o un paréntesis sin cerrar. El aviso aparece bajo la casilla e indica el problema, por ejemplo un símbolo desconocido como Xy o un ( sin su ).