Molare Masse berechnen
Die molare Masse ist die Masse von einem Mol eines Stoffes in g/mol und hat denselben Zahlenwert wie die relative Formelmasse (Mr). Gib eine Formel wie H2SO4 oder Ca(OH)2 ein und sieh ihre molare Masse und den Anteil jedes Elements.
Gramm und Mol
Richtig lernen
Lektionen aus GCSE Combined and Separate Science zu diesem Thema: Schritt für Schritt erklärt, dann Prüfungsfragen mit jedes Mal neuen Zahlen. Die Lektionen sind auf Englisch.
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- Moles, the Avogadro constant and reacting massesQuantitative chemistry and the molePlus
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Formeln
| Molare Masse | M = die Summe aus (Anzahl der Atome × Atommasse) über alle Elemente |
|---|---|
| Stoffmenge | n = m / M |
Rechenbeispiel
Bestimme die molare Masse von Calciumhydroxid, Ca(OH)₂, und die Stoffmenge in 37 g.
- Ca(OH)₂ enthält 1 Ca, 2 O und 2 H.
- M = 40,078 + 2 × 15,999 + 2 × 1,008 = 74,092 g/mol.
- n = m / M = 37 / 74,092 = 0,499 mol.
Ergebnis: M ≈ 74,09 g/mol, und 37 g sind etwa 0,50 mol.
Häufige Fehler
- Nach einer Klammer nur das erste Atom multiplizieren: In Ca(OH)₂ werden O und H beide verdoppelt.
- Das Wasser in einem Hydrat weglassen: CuSO₄·5H₂O enthält fünf H₂O.
- Die Massenzahl statt der Atommasse nehmen: Chlor hat 35,45, nicht 35.
- n = m / M falsch herum rechnen: Gramm geteilt durch g/mol ergibt Mol.
Über dieses Tool
Dieser Rechner liest eine Summenformel und addiert die Atommassen für dich. Er versteht runde und eckige Klammern sowie Hydrate, also funktionieren H2SO4, Ca(OH)2, K4[Fe(CN)6] und CuSO4·5H2O. Du bekommst die molare Masse in g/mol, eine Tabelle mit dem Anteil jedes Elements und den Rechenweg, dazu einen Umrechner zwischen Gramm und Mol für Aufgaben zur Stoffmenge.
Tipps
- Eine Zahl hinter einer Klammer multipliziert alles darin. Ca(OH)2 enthält 1 Calcium-, 2 Sauerstoff- und 2 Wasserstoffatome, Mg3(PO4)2 enthält 2 Phosphor- und 8 Sauerstoffatome.
- Von der Masse zur Stoffmenge teilst du durch die molare Masse: 36,04 g Wasser (H2O, 18,02 g/mol) sind 2 mol.
- Der Massenanteil ist die Zwischensumme des Elements geteilt durch die molare Masse, mal 100. Genau den brauchst du für Aufgaben zur prozentualen Zusammensetzung.
Häufige Fragen
- Was ist der Unterschied zwischen molarer Masse und relativer Formelmasse (Mr)?
- Sie haben denselben Zahlenwert. Die relative Formelmasse (Mr) hat keine Einheit: Sie vergleicht die Masse einer Formeleinheit mit einem Zwölftel der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms. Die molare Masse ist die Masse von einem Mol des Stoffes, in g/mol. Für Wasser ist Mr etwa 18 und die molare Masse etwa 18 g/mol.
- Wie berechnet man die Stoffmenge aus einer Masse?
- Teile die Masse in Gramm durch die molare Masse: n = m / M. Zum Beispiel sind 88 g Kohlenstoffdioxid (M = 44 g/mol) 88 ÷ 44 = 2 mol.
- Welche Atommassen werden verwendet?
- Die Standard-Atomgewichte der IUPAC, gerundet. Dein Schulbuch oder Periodensystem rundet manche Werte vielleicht anders (zum Beispiel Cl = 35,5), deshalb kann die letzte Nachkommastelle abweichen.
- Wie funktionieren Hydrate?
- Der Teil nach dem Punkt wird addiert, multipliziert mit seiner Zahl. CuSO4·5H2O ist CuSO4 (159,61 g/mol) plus 5 H2O (90,08 g/mol), zusammen 249,69 g/mol.
- Warum bekomme ich einen Fehler?
- Meistens ist ein Symbol falsch geschrieben oder eine Klammer nicht geschlossen. Der Hinweis erscheint unter dem Feld und nennt das Problem, zum Beispiel ein unbekanntes Symbol wie Xy oder eine ( ohne ihre ).