Calculatrice de chimie

Formules

• Quantité de matière n = m / M
• Concentration c = n / V, avec V en dm³
• Dilution c₁V₁ = c₂V₂
• pH pH = −log₁₀[H⁺], et pH + pOH = 14 à 25 °C

Exemple corrigé

Équilibre Fe + O₂ → Fe₂O₃.

1. Oxygène : 2 atomes à gauche et 3 à droite. Le plus petit multiple commun est 6, donc écris 3 O₂ et 2 Fe₂O₃.
2. Cela fait 4 Fe à droite, donc écris 4 Fe à gauche.
3. Vérifie : 4 Fe et 6 O de chaque côté.

Réponse: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

Erreurs fréquentes

• Modifier les indices d'une formule pour l'équilibrer : seuls les coefficients devant peuvent changer.
• Mettre des cm³ directement dans c = n / V : divise d'abord par 1000 pour avoir des dm³.
• Oublier que le pH est une échelle logarithmique : dix fois plus de H⁺ fait baisser le pH de 1.
• Mal compter les chiffres significatifs : 0,00450 en a trois, le 4, le 5 et le 0 final.

À propos de cet outil

Cette calculatrice de chimie fait les calculs de tout le programme de physique-chimie du lycée. Elle équilibre les équations, y compris les demi-équations avec charges, et montre le nombre d'atomes de chaque côté pour que tu voies pourquoi. Elle passe de la masse aux moles et aux entités à partir d'une formule, calcule concentration et dilution, trouve pH, pOH, [H⁺] et [OH⁻] à partir de l'un d'eux et compte les chiffres significatifs.

Astuces

• Convertis les mL en L en divisant par 1000 avant c = n ÷ V ; la calculatrice montre cette étape.
• Le pH est une échelle logarithmique : chaque unité, c'est dix fois plus ou moins de H⁺.

Questions fréquentes

Comment l'équilibrage fonctionne-t-il ?

Il compte chaque élément (et la charge) de chaque côté et cherche les plus petits entiers qui rendent les deux côtés égaux, par un calcul exact et non par essais. S'il n'y a pas de solution, ou plusieurs, il le dit.

Quelles masses atomiques utilise-t-elle ?

Les masses atomiques standard de l'IUPAC, celles des manuels, donc les résultats correspondent à ton livre à 1 ou 2 décimales près.

Marche-t-elle pour les acides faibles ?

Elle convertit pH, pOH, [H⁺] et [OH⁻] à 25 °C. Pour un acide faible, il faut d'abord [H⁺] à partir de Ka, ce que cette version ne fait pas.