Calculadora de química

Fórmulas

• Moles n = m / M
• Concentración c = n / V, con V en dm³
• Dilución c₁V₁ = c₂V₂
• pH pH = −log₁₀[H⁺], y pH + pOH = 14 a 25 °C

Ejemplo resuelto

Ajusta Fe + O₂ → Fe₂O₃.

1. Oxígeno: 2 átomos a la izquierda y 3 a la derecha. El mínimo común múltiplo es 6, así que escribe 3 O₂ y 2 Fe₂O₃.
2. Eso da 4 Fe a la derecha, así que escribe 4 Fe a la izquierda.
3. Comprueba: 4 Fe y 6 O a cada lado.

Resultado: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

Errores frecuentes

• Cambiar los subíndices de una fórmula para ajustarla: solo pueden cambiar los coeficientes de delante.
• Meter cm³ directamente en c = n / V: divide primero entre 1000 para tenerlo en dm³.
• Olvidar que el pH es una escala logarítmica: diez veces más H⁺ baja el pH en 1.
• Contar mal las cifras significativas: 0,00450 tiene tres, el 4, el 5 y el 0 final.

Sobre esta herramienta

Esta calculadora de química hace las cuentas de cualquier curso de química de ESO y Bachillerato. Ajusta reacciones, también semirreacciones iónicas con cargas, y enseña los átomos de cada lado para que veas por qué. Pasa de masa a moles y partículas a partir de una fórmula, calcula concentración y dilución, halla pH, pOH, [H⁺] y [OH⁻] a partir de cualquiera de ellos y cuenta cifras significativas.

Consejos

• Pasa de cm³ a dm³ dividiendo entre 1000 antes de usar c = n ÷ V; la calculadora muestra el paso.
• El pH es logarítmico: cada unidad es diez veces más o menos H⁺.

Preguntas frecuentes

¿Cómo ajusta las reacciones?

Cuenta cada elemento (y la carga) de cada lado y busca los números enteros más pequeños que igualan los dos lados, con álgebra exacta y no por tanteo. Si no hay solución, o hay varias, lo dice.

¿Qué masas atómicas usa?

Las masas atómicas estándar de la IUPAC, las que traen los libros de texto, así que coincide con tu libro en 1 o 2 decimales.

¿Sirve para ácidos débiles?

Convierte entre pH, pOH, [H⁺] y [OH⁻] a 25 °C. Para un ácido débil antes necesitas [H⁺] a partir de Ka, que esta versión no calcula.