¿Qué es la teoría de colisiones?

Las partículas solo reaccionan si chocan con al menos la energía de activación y la orientación adecuada. Todo lo que haga más frecuentes los choques eficaces acelera la reacción.

¿Por qué la temperatura acelera tanto una reacción?

Las partículas van más rápido y chocan más, pero el efecto principal es que muchos más choques tienen energía suficiente. La constante de velocidad crece exponencialmente, k ∝ e^(−Ea/RT).

¿Cómo actúa un catalizador?

Ofrece a la reacción otro camino con menor energía de activación, así que más choques son eficaces. No se consume.

¿Cómo calculo la energía de activación con dos constantes de velocidad?

Usa ln(k₂/k₁) = (Eₐ/R)(1/T₁ − 1/T₂). Si k se duplica entre 300 K y 310 K, Eₐ = 8,314 × ln 2 / (1/300 − 1/310) = 53,6 kJ/mol. Es la vieja regla de que 10 K duplican la velocidad. Elige Energía de activación en Calcular para ver cada paso.

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Velocidad de reacción

A + B → C por choques: la concentración y la temperatura marcan lo rápido que aparece el producto.

Producto frente a tiempo

Lecturas

Qué está pasando

Las moléculas solo reaccionan cuando chocan con energía suficiente. Al subir la concentración, hay más moléculas en el mismo espacio, así que chocan más a menudo. Al subir la temperatura, cada choque tiene más probabilidades de funcionar (más moléculas superan la energía de activación). Las dos cosas se ven como una curva de producto más empinada: rápida al principio y cada vez más plana a medida que se agotan los reactivos.

rate = k [A] [B]k ∝ e^{−Ea / RT}

ESO (Física y Química): velocidad de reacción y teoría de colisiones. Bachillerato (Química): ecuación de Arrhenius y energía de activación.

Haz las cuentas con Masa molar.

Reto

Primero, predice: ¿qué acelera más la reacción aquí: duplicar la cantidad de A o subir la temperatura 100 K? Prueba las dos cosas y compara las curvas de producto.

Preguntas frecuentes

¿Qué es la teoría de colisiones?: Las partículas solo reaccionan si chocan con al menos la energía de activación y la orientación adecuada. Todo lo que haga más frecuentes los choques eficaces acelera la reacción.
¿Por qué la temperatura acelera tanto una reacción?: Las partículas van más rápido y chocan más, pero el efecto principal es que muchos más choques tienen energía suficiente. La constante de velocidad crece exponencialmente, k ∝ e^−Ea/RT.
¿Cómo actúa un catalizador?: Ofrece a la reacción otro camino con menor energía de activación, así que más choques son eficaces. No se consume.
¿Cómo calculo la energía de activación con dos constantes de velocidad?: Usa ln(k₂/k₁) = (Eₐ/R)(1/T₁ − 1/T₂). Si k se duplica entre 300 K y 310 K, Eₐ = 8,314 × ln 2 / (1/300 − 1/310) = 53,6 kJ/mol. Es la vieja regla de que 10 K duplican la velocidad. Elige Energía de activación en Calcular para ver cada paso.