Qu'est-ce que la théorie des collisions ?

Les entités ne réagissent que si elles se heurtent avec au moins l'énergie d'activation et la bonne orientation. Tout ce qui rend les chocs efficaces plus fréquents accélère la réaction.

Pourquoi la température accélère-t-elle autant une réaction ?

Les particules vont plus vite et se heurtent plus souvent, mais surtout beaucoup plus de chocs ont assez d'énergie. La constante de vitesse croît exponentiellement, k ∝ e^(−Ea/RT).

Comment agit un catalyseur ?

Il offre à la réaction un autre chemin avec une énergie d'activation plus faible, donc plus de chocs sont efficaces. Il n'est pas consommé.

Comment trouver l'énergie d'activation à partir de deux constantes de vitesse ?

Utilise ln(k₂/k₁) = (Eₐ/R)(1/T₁ − 1/T₂). Si k double entre 300 K et 310 K, Eₐ = 8,314 × ln 2 / (1/300 − 1/310) = 53,6 kJ/mol. C'est la vieille règle selon laquelle 10 K doublent la vitesse. Choisis Énergie d'activation dans Calculer pour voir chaque étape.

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Vitesse de réaction

A + B → C par collision : la concentration et la température fixent la vitesse d'apparition du produit.

Produit en fonction du temps

Mesures

Ce qui se passe

Les molécules ne réagissent que si elles se heurtent avec assez d'énergie. Augmenter la concentration met plus de molécules dans le même espace, donc les collisions sont plus fréquentes. Augmenter la température rend chaque collision plus susceptible de réussir (plus de molécules franchissent l'énergie d'activation). Dans les deux cas, la courbe de produit est plus raide : rapide au début, puis elle s'aplatit quand les réactifs s'épuisent.

rate = k [A] [B]k ∝ e^{−Ea / RT}

Collège et seconde : transformation chimique. Lycée (terminale) : cinétique chimique, facteurs cinétiques et catalyse.

Fais les calculs avec Masse molaire.

Défi

Prédis d'abord : qu'est-ce qui accélère le plus la réaction ici : doubler la quantité de A, ou augmenter la température de 100 K ? Essaie les deux et compare les courbes de produit.

Questions fréquentes

Qu'est-ce que la théorie des collisions ?: Les entités ne réagissent que si elles se heurtent avec au moins l'énergie d'activation et la bonne orientation. Tout ce qui rend les chocs efficaces plus fréquents accélère la réaction.
Pourquoi la température accélère-t-elle autant une réaction ?: Les particules vont plus vite et se heurtent plus souvent, mais surtout beaucoup plus de chocs ont assez d'énergie. La constante de vitesse croît exponentiellement, k ∝ e^−Ea/RT.
Comment agit un catalyseur ?: Il offre à la réaction un autre chemin avec une énergie d'activation plus faible, donc plus de chocs sont efficaces. Il n'est pas consommé.
Comment trouver l'énergie d'activation à partir de deux constantes de vitesse ?: Utilise ln(k₂/k₁) = (Eₐ/R)(1/T₁ − 1/T₂). Si k double entre 300 K et 310 K, Eₐ = 8,314 × ln 2 / (1/300 − 1/310) = 53,6 kJ/mol. C'est la vieille règle selon laquelle 10 K doublent la vitesse. Choisis Énergie d'activation dans Calculer pour voir chaque étape.